Karbondioksida akan menimbulkan pemanasan global; Kabon monoksida akan menimbulkan sakit kepala dan gangguan pernapasan; Sulfur dioksida akan menimbulkan iritasi pada saluran pernapasan, iritasi mata, batuk, dan hujan asam; Nitrogen oksida akan menghasilkan asap kabut yang menyebabkan tumbuhan layu dan gangguan pernapasan Karbon Karbon ( bahasa Latin: Carbonium ), atau zat arang merupakan unsur kimia yang mempunyai simbol C dan nomor atom 6 pada tabel periodik. Sebagai unsur golongan 14 pada tabel periodik, karbon merupakan unsur non-logam dan bervalensi 4 (tetravalen), yang berarti bahwa terdapat empat elektron yang dapat digunakan untuk membentuk ikatan kovalen. 19 Kerugian Karbon disulfida CS2, beracun bila terserap kulit serta mudah terbakar dan meledak terutama bila mengalami gesekan. Karbon tetraklorida CCl4, beracun bila tertelan, terhisap, dan terserap kulit. Pergerakankarbon dari satu area ke area lainnya merupakan dasar dari siklus karbon. Karbon berperan penting bagi kehidupan di Bumi. Diketahui bahwa karbon juga terdapat pada semua jenis makhluk hidup. Karbon dihasilkan oleh sumber alami dan juga buatan manusia (antropogenik). Siklus karbon adalah aliran karbon melalui berbagai bagian sistem di Bumi baik melalui Tumbuhan, Hewan, [] Asetonjuga merupakan bahan yang penting pada pembuatan kloroform, iodoform, dan pewarna. Aseton dibentuk dalam tubuh manusia sebagai hasil samping metabolisme lipid. Secara normal zat ini tidak sampai tertimbun karena dioksidasi menjadi karbondioksida dan air. Konsentrasi normal aseton dalam tubuh manusia kurang dari 1 mg/100 mL darah. DampakNegatif Karbon Adalah Pada Senyawa Karbon Yaitu: Jelaskan dampak negatif unsur karbon dan senyawa karbon! Dampak negatif proses pembakaran dari pemanfaatan dan penggunaan minyak bumi pada. Dampak unsur/senyawa bagi manusia dan lingkungan 1. Sebagai Bahan Pewarna Putih Pada Cat (Zno). Cloro fluoro carbon (cfc) cfc berdampak negatif . macrovector/freepik Emisi karbon menjadi penyebab peningkatan suhu Bumi. - Emisi karbon menjadi salah satu penyebab utama peningkatan suhu di permukaan Bumi. Pembahasan tentang pemanasan global dan perubahan iklim, selalu berkaitan dengan emisi karbon dan bahan bakar fosil. Sebelumnya, teman-teman sudah mengenal apa itu pemanasan global dan perubahan iklim sebagai masalah lingkungan. Pada pelajaran IPA Kelas 7 SMP Kurikulum Merdeka Belajar kali ini, kita akan belajar memahami apa itu emisi karbon. Yuk, temukan kunci jawaban pertanyaan tersebut dari penjelasan berikut ini! Mengenal Karbon Sebagai unsur kimia, karbon mempunyai simbol C dan nomor atom 6 pada tabel periodik. Menurut Live Science, karbon merupakan bahan utama bagi sebagian besar kehidupan di Bumi. Karbon juga merupakan unsur paling melimpah keenam di alam semesta, yang terbentuk dari bintang-bintang yang bersuhu panas. Para ilmuwan memperkirakan bahwa hampir 10 juta senyawa karbon telah ditemukan sebagai batu kunci dari 95% senyawa. Karbon disebut sangat penting bagi Bumi karena dapat berikatan dengan banyak unsur lain di alam. Baca Juga Apa Saja Jenis Penyakit yang Meningkat Akibat Pemanasan Global? Artikel ini merupakan bagian dari Parapuan Parapuan adalah ruang aktualisasi diri perempuan untuk mencapai mimpinya. PROMOTED CONTENT Video Pilihan Senyawa karbon merupakan salah satu unsur kimia yang tersusun dari beberapa komponen. Foto PixabayApa itu senyawa karbon yang menjadi salah unsur kimia dengan beberapa keunikan? Senyawa karbon adalah senyawa yang komponen utamanya tersusun dari atom karbon C, hidrogen H, oksigen O, nitrogen N, sulfur S, dan unsur organik sendiri merupakan komponen terbesar dalam senyawa kimia yang ada di muka bumi. Hal ini berkaitan dengan salah satu keunikan yang dimilikinya, yaitu elektron valensi atom karbon yang berjumlah 4. Dari sinilah, besar kemungkinan karbon dapat mengikat 4 atom atau bahkan lebih. Karbon juga bisa membentuk ikatan tunggal, rangkap dua, dan rangkap tiga. Hal inilah yang membuat atom karbon mampu membentuk rantai karbon dan mengikat gugus fungsi yang beragam. Akibatnya, cakupan yang dimiliki senyawa karbon pun sangat buku Ensiklopedia Sistem Koloid dan Senyawa Hidrokarbon karya Yuli Rohmatun 2020 34, senyawa karbon digolongkan berdasarkan gugus fungsi yang dimilikinya. Langsung saja, berikut golongan senyawa karbon yang dilengkapi dengan karbon digolongkan berdasarkan gugus fungsinya. Foto Pixabay1. AlkoholAlkohol merupakan senyawa karbon dengan gugus fungsi -OH gugus hidroksi. Rumus umumnya ialah R- OH. Alkohol mudah larut dalam air dan titik didihnya relatif tinggi, karena adanya ikatan hidrogen. Berdasarkan letak gugus hidroksinya, alkohol dibedakan jadi tiga jenis, yakni alkohol primer, sekunder, dan EterEter adalah senyawa karbon dengan rumus molekul R-O-R’, dengan R dan R’ merupakan gugus alkil, baik alkil sejenis atau tidak. Atom oksigen pada rumus molekul eter bertindak sebagai gugus fungsi. Eter sukar larut dalam air, karena sifatnya yang nonpolar. Eter juga bersifat mudah terbakar dan titik didihnya relatif AldehidAldehid ialah senyawa karbon dengan rumus molekul R－CHO yang mengandung gugus karbonil. Gugus karbonil adalah suatu gugus fungsi yang terdiri atas sebuah atom karbon dan atom oksigen yang berikatan bisa larut dalam air, karena sifatnya yang polar. Aldehid juga bisa dioksidasi oleh pereaksi Fehling dan Tollens. Dengan pereaksi Fehling, aldehid menghasilkan endapan merah bata. Sementara dengan pereaksi Tollens, aldehid menghasilkan cermin KetonKeton adalah senyawa karbon dengan rumus umum R–CO–R’. Keton disebut juga sebagai senyawa karbonil, karena memiliki gugus fungsi C= O. Keton dapat dibuat dari hasil oksidasi alkohol sekunder. Keton tidak dapat dioksidasi oleh pereaksi Fehling dan Tollens, sehingga dapat dibedakan dari senyawa karbon yang cakupannya sangat luas. Foto Pixabay5. Asam KarboksilatAsam karboksilat adalah senyawa karbon dengan rumus umum R－COOH gugus karboksil. Gugus karboksil yang terdapat pada asam karboksilat merupakan gabungan dari gugus karbonil dan gugus hidroksil. Asam karboksilat dapat dibuat melalui oksidasi kuat alkohol primer. Senyawa ini mudah larut dalam air, karena sifatnya yang Ester Alkil AlkanoatEster merupakan senyawa kabron dengan rumus umum R－COO－R’. Ester dapat dibuat dengan mereaksikan alkohol dengan asam bersifat lebih polar daripada eter, tetapi kurang polar dari alkohol. Adanya ikatan hidrogen pada ester menyebabkan ester larut dalam air. Selain itu, ester lebih volatil daripada asam karboksilat dengan berat molekul yang Alkil HalidaAlkil halida adalah senyawa turunan alkana yang terbentuk dari reaksi substitusi atom hidrogen oleh unsur dari golongan halogen golongan VII A. Rumus umumnya adalah R－X, dengan X adalah halogen F, Cl, Br, I.Alkil halida mempunyai titik didih lebih tinggi daripada Alkana, dengan jumlah unsur C yang sama. Senyawa ini juga tidak larut dalam air, tetapi larut dalam zat pelarut organik tertentu. Pengertian Unsur, Tabel, Senyawa, Jenis, Fungsi, Ciri dan Contoh adalah zat murni yang dapat diuraikan lagi menjadi zat lain yang lebih sederhana dengan reaksi kimia biasa Baca Juga Artikel Yang Mungkin Berhubungan Perbedaan Unsur, Atom Dan Isotop Beserta Penjelasannya Pengertian Unsur Unsur adalah zat murni yang dapat diuraikan lagi menjadi zat lain yang lebih sederhana dengan reaksi kimia biasa, Senyawa adalah zat yang terbentuk dari penggabungan unsur-unsur dengan pembagian tertentu. Senyawa dihasilkan dari reaksi kimia antara dua unsur atau lebih melalui reaksi pembentukan. Misalnya, karat besi hematit berupa Fe2O3 dihasilkan oleh reaksi besi Fe dengan oksigen O. Senyawa dapat diuraikan menjadi unsur-unsur pembentuknya melalui reaksi penguraian. Senyawa mempunyai sifat yang berbeda dengan unsur-unsur pembentuknya. Senyawa hanya dapt diuraikan menjadi unsur-unsur pembentuknya melalui reaksi kimia. Pada kondisi yang sama, senyawa dapat memiliki wujud berbeda dengan unsur-unsur pembentuknya. Sifat fisika dan kimia senyawa berbeda dengan unsur-unsur pembentuknya. Misalnya reaksi antara gas hidrogen dan gas oksigen membentuk senyawa air yang berwujud cair. Unsur digolongkan menjadi unsur logam dan nonlogam. Unsur logam seperti emas, perak, besi, alumunium, tembaga, raksa, dan sebagainya. Unsur nonlogam seperti hidrogen, oksigen dan alam terdapat 92 jenis unsur alami, sedangkan selebihnya adalah unsur buatan. Jumlah keseluruhan unsur di alam kira-kira 106 jenis unsur. Asal Mula Unsur Sampai saat ini, sudah ditemukan sekitar 115 unsur di bumiini. Nah kira-kira dari manaya unsur unsur itu berasal? Menurut sumber yang saya baca sih dikatakan Seluruh unsur di Bumiter bentuk dari jantung bintang yang meledak. Jagatraya yang pertama pertama terbentuk hanya terdiri dari duaunsur, yaitu helium dan hidrogen yang membentuk bintang, pada inti bintang-bintang ini, hidrogen dan helium bersama-sama membentuk unsur baru yang lebihberat, bahkan unsur yang lebih berat dihasilkan dalam ledakan bintang besar yang disebut supernova. Nama Unsur Nama unsur yang kita kenal dalam bahasa Indonesia belum tentu sama dengan nama unsur baku yang ditetapkan oleh International Union of Pure and applied Chemistry IUPAC yang kita kenal kadang-kadang berbeda, misalnya tembaga nama kimia yang menurut IUPAC adalah Cuprum, demikian juga emas adalah aurum. Nama unsur diambil dari nama satu daerah seperti germanium Jerman, polonium Polandia, Fransium Perancis, europium Eropa, amerisium Amerika, kalifornium Kalifornia, stronsium Strontia, Scotlandia lihat Gambar ilmuan yang berjasa didalam bidang kimia juga digunakan seperti einstenium Einstein, curium Marie dan P Curie, fermium Enrico Fermi, nobelium Alfred Nobel. Nama-nama planet juga diabadikan sebagai nama unsur seperti uranium Uranus, plutonium Pluto, dan neptunium Neptunus. Untuk beberapa unsur yang baru ditemukan, khususnya untuk unsur dengan nomor 104 keatas mempergunakan akar kata dari bilangan. nil = 0, un = 1, bi = 2, tri = 3 quad =4, pent = 5, hex = 6, sept = 7, okt = 8 dan enn = 9 Untuk lebih jelasnya kita ambil contoh untuk unsur dengan nomor 107 yaitu unnilseptium, yang berasal dari bilangan 1 un, bilangan 0 nil, dan tujuh sept serta + ium, sehingga nama unsur tersebut adalah unilseptium Uns Baca Juga Artikel Yang Mungkin Berhubungan Pengertian Perubahan Kimia Jenis dan Macam Unsur Pada suhu kamar 25 C unsur dapat berwujud Padat, Cair,dan Gas, secara umum unsur terbagi menjadi dua kelompok yaitu Unsur Logam umumnya unsur logam diberi nama akhiran ium. Umumnya logam ini memiliki titik didih tinggi, mengilap, dapat dibengkokan , dan dapt menghantarkan panas atau arus listrik. Unsur Non Logam umumnya memiliki titik didih rendah, tidak mengkilap,kadang-kadang rapuh tak dapat dibengkokkan dan sukar menghantarkan panas atau arus listrik. Unsur adalah zat murni yang dapat diuraikan lagi menjadi zat lain yang lebih sederhana dengan reaksi kimia biasa. Penulisan lambang unsur mengikuti aturan sebagai berikut Lambang unsur diambil dari singkatan nama unsur. Beberapa lambang unsur berasal dari bahasa Latin atau Yunani nama unsur tersebut. Misalnya Fe dari kata ferrum bahasa latin sebagai lambang unsur besi. Lambang unsur ditulis dengan satu huruf kapital. Untuk Unsur yang dilambangkan dengan lebih dengan satu huruf, huruf pertama lambang ditulis dengan huruf kapital dan huruf kedua/ketiga ditulis dengan huruf kecil. Unsur-unsur yang memiliki nama dengan huruf pertama sama maka huruf pertama lambang unsur diambil dari huruf pertama nama unsur dan huruf kedua diambil dari huruf lain yang terdapat pada nama unsur tersebut. Misalnya, Ra untuk radium dan Rn untuk radon. Unsurdapat digolongkan ke dalam unsur logam dan unsur nonlogam. Perbandingan sifat antara unsur logam dan unsur nonlogam sedara ringkas diberikan pada tabel di bawah. Besi, aluminium, emas, dan raksa tergolong unsur logam; sedangkan hidrogen,oksigen, dan belerang tergolong unsur nonlogam. Tabel perbandingan sifat antara logam dan nonlogam Unsur Logam Unsur Nonlogam 1. Kecuali raksa, berwujud padat pada suhu kamar 1. Ada yang berwujud padat, cair atau gas 2. Dapat ditempa malleable dan dapat direnggangkan ductile rapuh, tidak dapat ditempa 3. Mengkilap jika digosok 3. Kecuali intan, tidak mengkilap walaupun digosok 4. konduktor listrik dan panas 4. Nonkonduktor, kecuali grafit 5. Titik cair dan titik didih umumnya tinggi 5. Titik cair dan titik didih umumnya rendah 6. Massa jenis umumnya tinggi 6. Massa jenis umumnya rendah Pengelompokkan Unsur Berdasarkan penemuannya, unsur dikelompokkan kedalam 2 kelompok, yaitu Unsur Alami yang merupakan unsur murni, dan Unsur Buatan yang dibuat di dalam laboratorium dan biasanya berusia pendek Unsur Alami Seperti pada penjelasan sebelumnya, sampai saat ini sudah ditemukan 115 unsur, 90 dari itu merupakan unsur alami. Setiap substansi di bumi tersusun dari satu atau lebih dari 90 unsur ini. Oksigen merupakan unsur yang paling umum di bumi, dan juga manfaatnya yang paling kita ketahui adalah unsur bagi kehidupan manusia bernafas. Sedangkan Hidrogen merupakan unsur yang paling banyak di jagat raya. Unsur Buatan Secara alami, tidak ada unsur yang lebih bberat daripaada uranium, namun para peneliti mampu menciptakan unsur baru yang lebih berat,caranya dengan menggabungkan dua unsur yang lebih kecil bersama-sama dalam kecepatan tinggi, tapi kebanyakan dari unsur baru itu tidak bertahan lama dan cepat pecah. Peneliti berusaha agar unsur baru itu bertahan lama, dengan cara membuat unsur-unsur itu mempelajari pembentukkannya dan bagaimana perubahannya ketika menjadi lebih berat. Selain Pengelompokkan di atas, Unsur juga dikelompokkan berdasarkan sistem periodik unsur oleh ilmuan, agar lebih mudah dibedakan menurut adalah pengelompokkannya yang terbagi menjadi unsur logam, nonlogam, dan semi logam Senyawa Dan Molekul Pengertian Senyawa Senyawa adalah gabungan dari dua unsur atau lebih melalui reaksi kimia sehingga menjadi zat baru yang sifatnya berbeda dari unsur penyusunnya. Senyawa mempunyai sifat yang berbeda dengan unsur-unsur pembentuknya. Senyawa hanya dapt diuraikan menjadi unsur-unsur pembentuknya melalui reaksi kimia. Pada kondisi yang sama, senyawa dapat memiliki wujud berbeda dengan unsur-unsur pembentuknya. Sifat fisika dan kimia senyawa berbeda dengan unsur-unsur pembentuknya. Misalnya reaksi antara gas hidrogen dan gas oksigen membentuk senyawa air yang berwujud cair. Contohnya adalah sebagai berikut H2O air yang tersusun atas unsur hidrogen H dan Oksigen O. CH3COOH asam cuka yang tersusun atas unsur karbon C, Hidrogen H, dan Oksigen O CO2 karbon dioksida yang tersusun atas unsur karbon C dan oksigen O “Setiap senyawa adalah molekul, namun setiap molekul belum tentu senyawa” Pembentukan Senyawa Reaksi Unsur dengan Unsur, Contoh Pembentukan CuCI2 Tembaga Klorida dimana Tembaga unsur logam berwarna cokelat dan Klorin unsur nonlogam berwujud gas dan berwarna kuning kehijauan, jika keduanya direaksikan maka terbentuk padatan CuCI2 yang berwarna hijau. Reaksi Unsur dengan Senyawa. Contoh pembentukan FeSO4 Besi II sulfat yaitu Besi Feg unsur logam berwarna putih keperakan, Asam Sulfat H2SO4g senyawa asam kuat dalam bentuk larutan. Jika terjadi reaksi kimia antara keduanya maka akan terbentuk senyawa besi II sulfat. Reaksi Senyawa dengan Senyawa, contoh Pembentukan CuOH2 senyawa ini dapat terjadi jika senyawa natrium hidroksida NaOH direaksikan dengan senyawa tembaga II sulfat CuSO4. Macam-Macam Senyawa Senyawa OrganikSenyawa organik adalah senyawa yang tersusun atas karbon C dan beberapa unsur tertentu, seperti nitrogen N, hidrogen H dan oksigen O.Contoh C6H12O6 glukosa dan NH22CO urea Senyawa AnorganikSenyawa anorganik adalah senyawa yang terbentuk dari semua unsur selain unsur karbon C. Contoh AI2SO43 tawas dan NaCl garam dapur Pengertian Molekul Molekul adalah partikel terkecil dari suatu senyawa. Molekul terbentuk ketika dua atau lebih atom membentuk ikatan kimia dengan satu sama lain. Tidak masalah jika atom yang sama atau berbeda satu sama lain. Molekul dikelompokan menjadi dua yaitu molekul unsur dan molekul senyawa. Melekul unsur terjadi jika atom pembentuknya ada atom yang sama O2, Cl2, dan lain-lain. Molekul senyawa terjadi jika atom pembentuknya berbeda H2O, H2SO4, dan sebagainyaMolekul mungkin sederhana atau kompleks. Berikut adalah contoh dari molekul yang umum H2O air N2nitrogen O3ozon CaO kalsium oksida C6H12O6glukosa, sejenis gula Molekul terdiri dari dua atau lebih elemen yang disebut senyawa. Air, kalsium oksida, dan glukosa adalah molekul yang merupakan senyawa. Semua senyawa adalah molekul; tidak semua molekul senyawa. Molekul merupakan gabungan dari atom-atom melalui reaksi kimia. Atom atom yang saling bergabung ini dapat berupa atom-atom sejenis atau yang berlainan jenisnya. Berdasarkan jenis atom yang menyusunnya, molekul dibedakan menjadi molekul unsur dan melekul unsur terbentuk dari atom-atom unsure sejenis, sedangkan molekul senyawa terbentuk dari atom-atom yang berbeda jenisnya. Baik molekul unsure maupun molekul senyawa keduanya dapat terdiri atas 2, 3, 4 atau lebih atom. Molekul yang terdiri atas dua atom disebut molekul diatomik, molekul yang terdiri atas tiga atom disebut molekul triatomik, dan molekul yang terdiri atas yang lebih dari tiga atom disebut molekul contoh molekul unsure dan molekul senyawa sebagai berikut Molekul unsure. a. Molekul diatomik, contohnya molekul gas oksigen terdiri atas dua atom oksigen dan molekul gas hydrogen terdiri atas dua atom hydrogen. b. Molekul triatomik, contohnya molekul ozon terdiri atas tiga atom oksigen. c. Molekul poliatomik, contohnya molekul fosfor terdiri atas empat atom fosfor dan molekul belerang terdiri atas delapan atom belerang. Molekul Senyawa. a. Molekul diatomic, contohnya molekul gas karbon monoksida terdiri atas satu atom karbon dan satu atom oksigen dan molekul hydrogen klorida terdiri atas satu atom hydrogen dan satu atom klorin. b. Molekul triatomik, contohnya molekul air terdiri atas dua atom hydrogen dan satu oksigen dan molekul karbon dioksida terdiri atas dua atom oksigen dan satu atom karbon. c. Molekul Poliatomik, contohnya molekul alcohol terdiri atas dua atom karbon, enam atom hydrogen, dan satu atom oksigen, molekul gula terdiri atas dua belas atom karbon, dua puluh dua atom hydrogen, dan sebelas atom atom oksigen, dan molekul asam sulfat terdiri atas dua atom hydrogen, satu atom sulfur, dan empat atom oksigen. Baca Juga Artikel Yang Mungkin Berhubungan Termokimia Pengertian, Persaman, Reaksi, Rumus Dan Contoh Soal Tabel Unsur Kimia Jenis,Nama & Warna Berikut adalah daftar unsur kimia, diurutkan berdasarkan nama, dan warna menunjukkan jenis unsur. Pada masing-masing unsur meliputi lambang unsur , nomor atom, massa atom atau isotop yang paling stabil, serta golongan dan nomor periode dalam tabel periodik . Baca Juga Artikel Yang Mungkin Berhubungan 101 Pengertian Kimia Menurut Para Ahli Dunia Secara Lengkap Fungsi & Kegunaan Unsur dan Senyawa Unsur-unsur utama dalam bentuk unsur atau senyawa memiliki banyak kegunaan dalam kehidupan kita sehari-hari. Mari kita pelajari kegunaan beberapa unsur dan senyawa dari unsur golongan utama. Golongan Alkali Unsur Natrium Natrium memiliki kemampuan daya gabung terhadap oksigen besar, sehingga sangat mudah terbakar di udara. Oleh karena itu, Na disimpan dalam minyak tanah atau dalam parafin cair. Natrium terbakar dengan nyala kuning. Natrium banyak digunakan untuk pembuatan lampu-lampu natrium dan pembuatan senyawa-senyawa organik. Senyawa Natrium Hidroksida Natrium hidroksida NaOH, disebut juga soda api atau soda kaustik. NaOH adalah suatu basa yang sangat kuat; larut dengan baik dalam air dengan menimbulkan kalor larutannya dinamakan lindi natron; mengikat CO2 dari udara dan berubah menjadi Na2CO3. Soda api digunakan dalam membuat “sabun keras”, membersihkan minyak tanah, dan dalam industri. Senyawa Natrium Klorida Natrium klorida NaCl penting sebagai bahan makanan, dan pengawet sayur, daging, telur, dan ikan. Penambahan NaCl dalam air es digunakan sebagai pendingin dalam pembuatan bermacam-macam es, misal es puter, es lilin, dan es krim. Dalam industri, NaCl digunakan sebagai sumber unsur Na dan Cl, dan sebagai bahan pembuatan senyawan-senyawa lain yang mengandung Na atau Cl, seperti asam klorida, dan soda. NaCl dalam industri keramik dipakai sebagai campuran bahan glasir. Senyawa Natrium Karbonat Natrium karbonat soda mudah larut dalam air, dan larutannya bersifat basa. Berdasarkan sifat inilah maka soda digunakan sebagai zat pencuci. Soda digunakan dalam perusahaan pencucian untuk menghilangkan noda minyak. Soda juga dipakai dalam industri kaca, dan untuk melunakkan air sadah. Senyawa Natrium Hidrogen Karbonat Natrium hidrogen karbonat dipakai dalam alat pemadam api. Alat ini diisi dengan larutan NaHCO3 dicampur dengan saponin, suatu zat dapat berbuih. Fungsi lain NaHCO3 adalah untuk menghilangkan bau tengik dari mentega; mengembangkan kue; menghilangkan lemak dan lilin dalam pencucian bulu domba; serta menghilangkan gom dari sutra. Senyawa Natrium Nitrat atau Sendawa Chili Natrium nitrat dipakai sebagai pupuk buatan dan pembuatan asam sendawa. Senyawa Kalium Nitrat Kalium nitrat berupa hablur-hablur putih, tidak higroskopik. Senyawa ini digunakan sebagai pengawet daging dan dalam pembuatan mesiu. Senyawa Kalium Iodida dan Kalium Bromida Kedua garam tersebut terdapat dalam jumlah sedikit di alam dalam air laut. Keduanya dipakai dalam obat-obatan. KI mempunyai sifat membersihkan darah, sedangkan KBr dapat menenangkan saraf obat tidur. KBr juga dipakai dalam pemotretan. Senyawa Kalium Klorat dan Kalium Hidroksida Senyawa kalium klorat tidak begitu mudah larut dalam air, merupakan oksidator kuat, lebih-lebih dengan katalis MnO2. Kalium klorat dipakai dalam pembuatan korek api, pembuatan petasan, dan sebagai obat kumur. Adapun kalium hidroksida KOH dipakai dalam pembuatan sabun mandi. Unsur Litium Senyawa yang paling penting dari unsur litium adalah senyawa klorida, sulfat, dan karbonat. Litium karbonat digunakan dalam pembuatan peralatan gelas dan keramik. Pada kemurnian yang tinggi senyawa ini digunakan dalam pengobatan pada kerusakan mental tertentu. Senyawa ini juga berfungsi sebagai bahan dalam pembuatan senyawa litium lainnya, misal pada pembuatan litium hidroksida. Golongan Alkali Tanah Unsur Kalsium Kalsium adalah logam lunak, berwarna putih; mudah bereaksi dengan oksigen, tetapi kalsium oksida yang terbentuk merupakan lapisan yang melindungi logamnya terhadap oksigen lebih lanjut. Kalsium dicampur dengan litium sebagai pengeras dalam logam yang mengandung timbal; untuk industri baja Cr- Ni, kalsium dipakai sebagai campuran logam campur. Senyawa Kalsium Sulfat Senyawa kalsium sulfat CaSO4 di alam sebagai CaSO4 . 2 H2O yang disebut dengan gips atau albas. Senyawa ini baik digunakan untuk membuat bermacam-macam barang tuang, sebagai pembalut gips, dalam industri cat digunakan sebagai cat “putih”, untuk pembuatan kapur tulis campuran dari gips, kaolin, asam oleat, dan NaOH. Jika dipanaskan sampai di atas 200 °C, maka air hablurnya lenyap semua CaSO4 ? 0 H2O. Jika dicampur dengan air kembali maka senyawa tersebut tidak dapat mengikat air lagi. Keadaan demikian dinamakan gips mati. Semen gips dibuat dari gips yang dicampur dengan asam fosfat, Na-fosfat, pasir dan dipanaskan sampai +1200 °C. Hasil ini dicampur lebih lanjut dengan K2SO4 dan ZnSO4, kemudian digiling halus. Semen gips dicampur dengan air dapat menjadi keras dalam waktu 2 jam. Unsur Magnesium Magnesium adalah logam ringan berwarna putih, tetapi dalam udara menjadi putih abu-abu karena terbentuknya lapisan magnesium oksida yang melindungi logamnya terhadap oksidasi lebih lanjut. Dalam bentuk pita atau serbuk magnesium mudah terbakar menjadi magnesium oksida dengan menimbulkan cahaya putih yang menyilaukan. Magnesium dalam asam encer membentuk gas hidrogen. Magnesium dipakai sebagai pengisi lampu Blitzchth dicampur dengan logam aluminium. Magnesium banyak digunakan untuk pembuatan logam campur, dengan sifatsifat tetap ringan, tetapi dengan kekuatan yang berlipat ganda. Oleh karena itu, magnesium dipakai untuk industri membuat rangka pesawat terbang. Senyawa Magnesium Oksida Magnesium Oksida MgO berupa zat padat, berwarna putih, tidak mudah mencair titik cairnya °C, keras dan tahan api. Oleh karena sifat-sifat ini MgO dipakai sebagai pelapis tanur. Jika MgO dipijarkan, dicampur dengan larutan MgCl2 yang pekat, membentuk bubur yang di udara menjadi keras dan mengilap. Campuran tersebut dinamakan semen magnesium atau semen sorel. Campuran semen magnesium dengan serbuk kayu, serbuk gabus, gilingan batu, dan sebagainya disebut granit kayu atau ksilolit. Bahan ini antara lain dipakai untuk membuat lantai yang tidak bersela atau tidak bersambung dan sebagai bahan gading buatan. Senyawa Magnesium Sulfat Magnesium sulfat MgSO4 berupa padatan putih. Contoh garam inggris dengan rumus MgSO4 ? 7 H2O, dipakai dalam obat-obatan sebagai pencahar obat urus-urus. Senyawa Magnesium Hidroksida Magnesium Hidroksida MgOH2 berupa padatan putih yang sedikit larut dalam air. Bersifat basa. Oleh karena itu MgOH2 digunakan untuk obat sakit maag. Golongan IIIA Unsur Aluminium Aluminium digunakan untuk membuat barang-barang keperluan rumah tangga, misal piring, mangkok, dan sendok; untuk membuat rangka dari mobil dan pesawat terbang; sebagai bahan cat aluminium serbuk aluminium dengan minyak cat. Aluminium dapat dicairkan menjadi lembaran tipis yang dipakai untuk pembungkus cokelat, rokok dan juga sebagai kaleng minuman bersoda. Daun aluminium atau logam campuran dengan Mg dipakai sebagai pengisi lamput Blitz, di samping gas oksigen. Selanjutnya aluminium dipakai untuk membuat beberapa macam logam campur, diantaranya yang penting ialah duraluminium paduan 94% aluminium dengan Cu, Mn, Mg, yang terutama dipakai dalam industri pesawat terbang, dan mobil. Aluminium Oksida Aluminium oksida Al2O3 di alam tercampur dengan oksida besi dalam bentuk hablur yang disebut amaril. Bahan ini sangat keras dan dipakai untuk menggosok besi. Hablur Al2O3 korundum juga terdapat dalam bentuk batu permata atau intan berwarna misal mirah berwana merah mirah delima, nilam berwarna biru batu nilam, zamrut berwarna hijau, ametis berwarna ungu, ratna cempaka berwarna kuning. Batu-batu ini diperdagangkan dengan nama batu akik, meskipun nama ini tidak tepat karena yang dimaksudkan dengan akik adalah hablur kwarsa SiO2. Senyawa Asam Borat Asam borat H3BO3 banyak dipakai dalam pabrik kaca dan email. Pada penyamakan kulit digunakan untuk mengikat kapur dalam kulit. Garam-Garam Aluminium Silikat Beberapa garam aluminium silikat terdapat dalam tanah liat. Tanah liat merupakan bahan dasar dalam pembuatan keramik. Ultramarin adalah bahan cat biru yang terdiri dari Na-Al-silikat dan S. Ultramarin dalam alam terdapat dengan nama lazurit, dipakai sebagai bahan pembiru pakaian, tekstil, kertas, dan gula. Senyawa Natrium Perborat Natrium perborat NaBO3 ? 4 H2O dengan air menimbulkan oksigen aktif yang digunakan sebagai pemucat dalam beberapa macam serbuk sabun. Silikon Unsur Silikon Oleh karena silikon bersifat semikonduktor sehingga digunakan sebagai bahan baku pada kalkulator, transistor, komputer, dan baterai solar. Pasir Kwarsa Pasir Kwarsa SiO2 digunakan untuk pembuatan kaca, gelas, porselin, beton. Selain itu SiO2 digunakan untuk menggosok batu kaca, logam-logam untuk pembuatan ampelas dan untuk pembuatan cat tahan udara. Kaca Cair Natrium Kegunaan kaca cair natrium Na2SiO3 adalah untuk bahan campuran sabun cuci dan perekat dalam pembuatan karton. Golongan VA Unsur Nitrogen Kegunaan nitrogen terutama digunakan dalam pembuatan gas amonia NH3 dari udara. Gas nitrogen cair digunakan sebagai bahan pembeku dalam industri pengolahan makanan. Senyawa Amonia Kegunaan dari amonia adalah pembuatan es, membuat HNO3, garam-garam amonium, dan sabun amonia. Senyawa Asam Nitrat Asam nitrat digunakan untuk membuat pupuk-pupuk buatan NH4NO3 dan CaNO32. Unsur Fosfor Fosfor kuning digunakan untuk pembuatan P2O5, yang digunakan untuk mencegah karat dan fosfor merah digunakan untuk membuat kepala batang korek api. Senyawaan fosfor antara lain asam fosfat yang dibuat dengan mereaksikan uap fosfor dengan air. Asam fosfat berguna dalam pembuatan pupuk dan detergen. Golongan VIA Unsur Belerang Belerang digunakan sebagai bahan pembuat asam sulfat, bahan pembuat cat ultramin, vermilyun, kuning kadmium, pembuat mesiu, untuk membuat karbon disulfida, dan bahan pembuat ebonit. Belerang juga dapat dipakai sebagai obat pemberantas jamur dan untuk memasak getah karet dan getah perca. Senyawa Belerang Dioksida Kegunaan belerang dioksida adalah seperti berikut. 1. Bahan pengelantang untuk bulu domba, sutra, spons, domen, dan gula tebu. 2. Sebagai bahan untuk membersihkan botol-botol dan bejana-bejana anggur. 3. Sebagai bahan untuk memberantas penyakit pes di darat dan di kapal-kapal laut. 4. Digunakan untuk memurnikan beberapa jenis minyak tanah. Senyawa Asam Sulfat Kegunaan dari asam sulfat antara lain seperti berikut. Di laboratorium digunakan untuk pengering dan untuk kimia analisis. Dalam teknik industri digunakan sebagai bahan pupuk terutama pupuk fosfat; cat dan pigmen terutama dalam produksi titanium oksida; pembuatan asam HCl, HNO3, H3PO4. Unsur Oksigen, Kegunaan oksigen adalah untuk membantu pernapasan pasien dalam kedokteran dan untuk isi tabung udara yang dibawa penyelam. Salah satu senyawaan oksigen adalah ozon O3. Ozon dibuat dari O2 yang dialirkan melalui pesawat pengozon. Di dalam pesawat ini terjadi letusan-letusan listrik yang menyebabkan O2 berubah menjadi O3. Kegunaan ozon adalah sebagai pemucat benang dan bahan pemusnah hama air minum. Golongan VIIA atau Halogen Unsur Klor Klor digunakan dalam industri kertas dan industri tekstil sebagai pengelantang, sebagai pemusnah kuman, dan untuk pembuatan kapur klor, brom, dan zat warna organik. Senyawa Asam Klorida Asam klorida HCl digunakan untuk membersihkan logamlogam dan untuk membuat garam-garam klorida dan gas klor. HCl murni yang tidak mengandung air banyak digunakan dalam pembuatan zat warna organik. Garam Hipoklorit dan Garam Klorat Garam klorat yang penting adalah kalium klorat KClO3 yang digunakan untuk kepala batang korek api, petasan, dan dipakai sebagai obat kumur. Unsur Brom Larutan brom dalam air aqua bromata digunakan sebagai pengoksidasi. Kurang lebih 90% brom dipakai sebagai bahan membuat garam-garam bromida. AgBr dipergunakan dalam pemotretan. NaBr dan KBr dipergunakan dalam obat-obatan. Beberapa garam bromida lainnya digunakan dalam pembuatan zat-zat warna. Unsur Iod Larutan iod dalam alkohol dinamakan iodtinktur dan digunakan sebagai pemusnah hama. Iod juga mudah larut dalam karbon disulfida dan kloroform. Iod digunakan dalam obat-obatan sebagai kalium iodida KI dan iodoform CHI3. Senyawa Asam Fluorida Dalam bentuk cair atau gas, HF dapat memakan kaca yang dinamakan mengets menurut reaksi seperti berikut. Asam fluorida digunakan untuk pemucatan penjalin. Adapun senyawa-senyawa organik fluor digunakan untuk pendingin dalam lemari es dan untuk mematikan kutu-kutu dalam kain. Golongan VIIIA atau Gas Mulia Helium He sudah dikenal lebih dahulu daripada gas-gas mulia lainnya. Untuk pertama kali helium ditemukan di dalam atmosfer matahari. Helium digunakan untuk mengisi balon. Helium memiliki berat dua kali lebih berat daripada hidrogen, tetapi tidak dapat terbakar. Argon dicampur dengan nitrogen digunakan sebagai pengisi lampu pijar dan lampu-lampu radio untuk menahan mengabutnya kawat wolfram dalam lampu itu. Neon Ne dipakai sebagai pengisi lampu-lampu neon yang memberikan cahaya merah. Jika dicampur dengan uap raksa akan memberikan cahaya putih kebiru-kebiruan jika tabung kacanya tidak berwarna, atau cahaya hijau jika tabung kacanya berwarna cokelat. Kripton Kr dan xenon Xe akhir-akir ini diketemukan bahwa xenon bersifat anestesi. Oleh karena sifat ini maka xenon digunakan untuk membius pasien-pasien dalam operasi besar. Akan tetapi pemakaian ini masih terlalu mahal. Baca Juga Artikel Yang Mungkin Berhubungan Campuran Pengertian, Ciri, Dan Macam Serta Contohnya Dalam Ilmu Kimia Dampak Negatif Unsur dan Senyawa Selain bermanfaat ternyata unsur-unsur yang telah kita pelajari mempunyai dampak negatif. Adapun dampak negatifnya adalah seperti berikut. Karbon Dampak negatif karbon adalah pada senyawa karbon yaitu Karbon dioksida CO2 Karbon dioksida terjadi karena pemakaian bahan bakar dari fosil. Adanya pembakaran ini menyebabkan terjadinya efek rumah kaca. Cloro Fluoro Carbon CFC CFC berdampak negatif terhadap penipisan lapisan ozon dan berkontribusi terhadap efek rumah kaca. Kloroform CCl4 Kloroform menyebabkan kerusakan hati dan ginjal, dan bersifat racun bila tertelan. Karbon disulfida CS2 Karbon disulfida merupakan senyawa mudah terbakar dan bersifat meracuni. Karbon monoksida CO Karbon monoksida biasanya dihasilkan oleh asap kendaraan dan proses industri. Karbon monoksida lebih mudah mengikat hemoglobin daripada oksigen. Oleh karena itu, darah akan kekurangan oksigen. Nitrogen Campuran NO dan NO2 menghasilkan NOx yang merupakan hasil pembakaran bahan bakar dari industri atau kendaraan yang menyebabkan terjadinya hujan asam dan asap kabut smog yang mengakibatkan terjadinya iritasi pada mata dan menyebabkan tumbuhan menjadi kering. Hujan asam dapat merusak pH tanah, perairan serta merusakkan bangunan. Silikon Silikon yang dipakai untuk kecantikan wajah dapat menyebabkan kerusakan bentuk dan melumpuhkan beberapa otot wajah. Hal ini karena silikon dapat membentuk gumpalan dan dapat memblokir aliran darah ke jaringan/organ tubuh. Fosfor Fosfor berdampak negatif apabila bijih fosfor yang diolah menjadi fosfat larut dalam air, sehingga menyebabkan terjadinya limbah radioaktif disebabkan bijih fosfor mengandung uranium. Belerang Senyawa belerang yang berdampak negatif antara lain Hidrogen Sulfida H2S Hidrogen sulfida merupakan gas sangat beracun yang mempunyai bau seperti telur busuk dan senyawa ini dapat menyebabkan kematian. Asam Sulfat H2SO4 Asam sulfat merupakan zat higroskopis sehingga dapat merusak kulit dan juga menyebabkan korosi. Radon Radon merupakan unsur gas mulia yang bersifat radioaktif. Radon apabila terhirup oleh manusia, akan tertinggal di paruparu dan menimbulkan kanker paru-paru. Aluminium Aluminium dapat merusak kulit dan dalam bentuk bubuk dapat meledak di udara bila dipanaskan. Senyawa aluminium yang berbahaya antara lain aluminium oksida Al2O3 yang bereaksi dengan karbon dan berdampak pada pemanasan global. Adapun reaksinya seperti berikut. Macam-Macam Unsur Unsur Berdasarkan penemuannya Unsur dikelompokkan kedalam 2 kelompok, yaitu Unsur Alami yang merupakan unsur murni, dan Unsur Buatan yang dibuat di dalam laboratorium dan biasanya berusia pendek. Unsur Alami Seperti pada penjelasan sebelumnya, sampai saat ini sudah ditemukan 115 unsur, 90 dari itu merupakan unsur alami. Setiap substansi di bumi tersusun dari satu atau lebih dari 90 unsur ini. Oksigen adalah unsur yang paling umum di bumi, dan juga manfaatnya yang paling kita ketahui yaitu unsur bagi kehidupan manusia bernafas. Sedangkan Hidrogen merupakan unsur yang paling banyak di jagat raya. Unsur Buatan Secara alami, tidak ada unsur yang lebih berat daripaada uranium, namun para peneliti dapat menciptakan unsur baru yang lebih berat,caranya dengan menggabungkan dua unsur yang lebih kecil bersama-sama dalam kecepatan tinggi, tapi kebanyakan dari unsur baru itu tidak bertahan lama dan cepat pecah. Peneliti berusaha supaya unsur baru itu bertahan lama, dengan cara membuat unsur-unsur itu mempelajari pembentukkannya dan bagaimana perubahannya ketika menjadi lebih berat. Unsur Sistem Periodik Selain Pengelompokkan di atas, Unsur juga dikelompokkan berdasarkan sistem periodik unsur oleh ilmuan, supaya lebih mudah dibedakan menurut sifatnya. Beerikut adalah pengelompokkannya yang terbagi menjadi unsur logam, nonlogam, dan semi logam. Baca Juga Artikel Yang Mungkin Berhubungan Pengertian Unsur Kimia dan Asal usulnya Terlengkap Ciri – Ciri Unsur Logam Sebagian besar dari unsur yang sudah ditemukan adalah unsur logam, kira-kira sekitar tiga per empat dari keseluruhan unsur. Kebanyakan unsur logam mempunyai kerapatan yang tinggi, dan juga mengkilap. Unsur-unsur ini memiliki banyak kegunaan, karena unsur tersebut kuat, meskipun kuat unsur ini tetap mudah untuk dibentuk. Selain itu, logam juga ialah suatu penghantar panas dan listrik yang baik. Logam-logam biasanya ditemukan tercampur dengan unsur-unsur lain di kerak bumi. Unsur Logam Logam adalah unsur yang memiliki sifat mengkilap dan umumnya merupakan penghantar listrik dan penghantar panas yang baik. Unsur-unsur logam umumnya berwujud padat pada suhu dan tekanan normal, kecuali raksa yang berwujud cair. Pada umumnya unsur logam dapat ditempa sehingga dapat dibentuk menjadi benda benda lainnya. Contoh unsur logam Nama Indonesia Nama Latin Lambang Unsur Bentuk Fisik Aluminium Aluminium Al Padat, putih keperakan Barium Barium Ba Padat, putih keperakan Besi Ferrum Fe Padat, putih keperakan Emas Aurum Au Padat, berwarna kuning Kalium Kalium K Padat, putih keperakan Kalsium Calsium Ca Padat, putih keperakan Kromium Chromium Cr Padat, putih keperakan Magnesium Magnesium Mg Padat, putih keperakan Mangan Manganium Mn Padat, putih abu-abu Natrium Natrium Na Padat, putih keperakan Nikel Nickelium Ni Padat, putih keperakan Unsur Non Logam Unsur nonlogam adalah unsur yang tidak memiliki sifat seperti logam. Pada umumnya, unsur-unsur nonlogam berwujud gas dan padat pada suhu dan tekanan normal. Contoh unsur nonlogam yang berwujud gas adalah oksigen, nitrogen, dan helium. Contoh unsur nonlogam yang berwujud padat adalah belerang, karbon, fosfor, dan iodin. Zat padat nonlogam biasanya keras dan getas. Unsur nonlogam yang berwujud cair adalah bromin. Contoh unsur nonlogam sebagai berikut Nama Indonesia Nama Latin Lambang Unsur Bentuk Fisik Belerang Sulfur S Padat, kuning Bromin Bromium Br Cair, cokelat kemerahan Fluorin Fluorine F Gas, kuning muda Fosforus Phosphorus P Padat, putih dan merah Helium Helium He Gas, tidak berwarna Hidrogen Hydrogenium H Gas, tidak berwarna Karbon Carbonium C Padat, hitam Klorin Chlorine Cl Gas, kuning kehijauan Neon Neon Ne Gas, tidak berwarna Nitrogen Nitrogenium N Gas, tidak berwarna Oksigen Oxygenium O Gas, tidak berwarna Silikon Silicium Si Padat, abu-abu mengkilap Iodin Iodium I Padat, hitam uapnya berwarna ungu Unsur Semi Logam Selain unsur logam dan nonlogam ada juga unsur semilogam atau yang dikenal dengan nama metaloid. Metaloid adalah unsur yang memiliki sifat logam dan nonlogam. Unsur semilogam ini biasanya bersifat semikonduktor. Apakah yang dimaksud semikonduktor? Bahan yang bersifat semikonduktor tidak dapat menghantarkan listrik dengan baik pada suhu yang rendah, tetapi sifat hantaran listriknya menjadi lebih baik ketika suhunya lebih tinggi. Contoh unsur semi logam sebagai berikut Nama indonesia Nama Latin Lambang Unsur Bentuk Fisik Boron Boronium B Padat, kecokelatan Silikon Silicium Si Padat, abu-abu mengkilap Germanium Germanium Ge Padat, abu-abu mengkilap Arsen Arsenium As Padat, abu-abu mengkilap Antimon Stibium Sb Padat, abu-abu mengkilap Tellurium Tellurium Te Padat, keperakan Polonium Polonium Po Padat, keperakan Baca Juga Artikel Yang Mungkin Berhubungan Pengertian Reaksi Kimia Contoh Unsur Contoh nama unsur dan lambang No. Nama Unsur Lambang Keterangan 1 Hidrogen H Gas 2 Helium He Gas 3 Lithium Li Padat 4 Karbon C Padat 5 Nitrogen N Gas 6 Oksigen O Gas 7 Fluor F Gas 8 Neon Ne Gas 9 Aluminium Al Padat 10 Silikon Si Padat 11 Fosfor P Padat 12 Sulfur S Padat Contoh Unsur Molekul dan Keterangan Gas oksigen O2 Gas ini merupakan gas penyusun terbesar kedua 25% di udara yang dibutuhkan dalam bernafas. Gas nitrogen N2 Gas ini ialah penyusun terbesar di udara 70% yang banyak digunakan untuk pengisi ban kendaraan bermotor. Seng Zn Seng ialah unsur logam dengan simbol Zn Zinc. Seng ialah logam yang memiliki warna putih dengan sifat khas tahan karat dan ringan. Unsur ini banyak digunakan untuk bahan bangunan atau campuran pada besi. Besi Fe Besi ialah unsur logam dengan lambang Fe ferrum. Besi ini salah satu unsur logam yang termasuk memiliki jumlah paling banyak dijumpai di bumi, dan banyak dipakai untuk berbagai keperluan mulai dari perkakas hingga barang bangunan. Helium He Gas helium ialah gas ringan dan tidak mudah bereaksi. Gas ini banyak dipakai sebagai pengisi balon udara Emas Au Emas ialah unsur logam dengan simbol Au Aurum. Emas ialah logam dengan warna kuning dengan sifat khas susah bereaksi dengan unsur lain. Emas ini banyak dipakai sebagai perhiasan karena keawetanya yang tidak mudah bereaksi. Arang C Zat arang ialah unsur nonlogam dengan lambang C carbon. Zat arang ataupun karbon merupakan penyusun utama senyawa organik, seperti protein, karbohidrat, dan juga penyusun utama bahan bakar fosil. Perak Ag Perak ialah unsur logam dengan simbol Ag Argentum. Perak ialah logam dengan warna putih dengan sifat khas yang susah bereaksi dengan unsur lain. Sebagaimana emas, Perak juga banyak digunakan untuk perhiasan karena keawetanya yang tidak mudah bereaksi. Raksa Hg Raksa ialah unsur logam yang berbentuk cair, berbeda dengan logam lain. Raksa banyak difungsikan sebagai pengisi termometer. Uranium U Uranium ialah unsur radioaktif, yang memancarkan radisasi dan meluruh menjadi unsur lain. Uranium banyak dipakai sebagai bahan bakar reaktor nuklir dan sebagai peledak Unsur Molekul Sederhana Kehidupan Sehari-hari Molekul adalah kumpulan atom dua atau lebih dalam suatu susunan tertentu yang terikat oleh ikatan kimia. Atom-atom tersebut saling berikatan dengan kovalen sangat kuat dan bermuatan netral atau stabil tidak bermuatan listrik. Molekul Unsur adalah Molekul yang terbentuk dari hasil penggabungan atom atau unsur yang satu jenis. Molekul Senyawa adalah Molekul yang terbentuk dari hasil penggabungan atom atau unsur yang berbeda kehidupan sehari-hari kita selalu berhubungan dengan berbagai maam molekul! baik molekul unsur maupun molekul senyawa. “erikut ini adalah ontoh-ontoh molekul sederhana dalam kehidupan sehari-hari Molekul Oksigen Oksigen berwujud gas pada suhu kamar. Oksigen lidak berbau, bersifat reaktif, dan mudah bereaksi dengan zat lain. Reaksi yang terjadi antara oksigen dengan suatu benda disebnt reaksi oksidasi. Oksigen berfungsi untuk melangsungkan reaksi pembakaran, termasuk pembakaran dalam tubuh manusia. Oksigen diperlukan dalam proses respirasi makhluk hidup. Molekul Karbon dioksida Karbon dioksida terdapat di udara dengan kadar sekitar 0,035%. Karbon dioksida didapat dari proses pembakaran bahan bakar fosil dan juga dari pemapasan. Karbon dioksida berwujud gas pada suhu kamar dan tidak berbau. Karena sifatnya yang tidak terbakar dan memadamkan api, gas ini digunakan sebagai bahan pemadam kebakaran. Tumbuhan hijau menyerap karbon dioksida dalam proses fotosintesis. Molekul Metana Metana adalah gas alam yang sering dipakai untuk memasak di rumah tangga dan industri makanan. Metana disebut juga gas tambang karena terdapat dalam tambang batu bara atau gas ravva karena terdapat di rawa-rawa sebagai hasil peruraian material organik. Sebenarnya metana tidak berbau, tapi agar pemakainya mengetahui bila terjadi kebocoran gas, maka gas ini diberi tambahan zat agar berbau. Molekul Amonium sulfat dan Amonium nitrat Senyawa ini digunakan sebagai pupuk. Keduanya terlarut dalam air dan melepaskan ion yang mengandung nitrogen yang selanjutnya diserap oleh tanaman. Nitrogen diperlukan untuk pembentukan protein. Molekul Kloroiluorokarbon CFC Klorofluorokarbon adalah sekelompok senyawa molekul yang mengandung unsur klorin Cl, flourin F, dan karbon C. Zat ini digunakan sebagai cairan pendingin dalam mesin-mesin pendingin seperti kulkas dan AC. Molekul ini tidak beracun tetapi sangat stabil, sehingga dapat meninggalkan lapisan troposfer dan mencapai lapisan stratosfer. Di lapisan stratosfer terdapat ozon yang sangat reaktif. CFC dapat bereaksi dengan ozon, sehingga lapisan ozon menipis. Pinipisan lapisan ozon menghasilkan lubang ozon. Jika hal ini terjadi, radiasi ultraviolet akan semakin banyak yang mencapai permukaan bumi. Akibatnya dapat terjadi resiko kanker kulit, kenaikan suhu, dan kematian mikroorganisme. Molekul Notrigen Sekitar 8% dari volume udara terdiri atas nitrogen. Nitrogen di udara juga sebagai dinitrogen N2. Nitrogen di udara merupakan cadangan nitrogen untuk keperluan organisme di bumi. Nitrogen dalam tanah umumnya berasal dari nitrogen di atmosfer melalui proses fiksasi yang melibatkan aksi petir dan bakteri. Molekul Karbon monoksida Karbon monoksida merupakan satu contoh molekul yang sangat beracun, yang dapat menyebabkan sesak napas sampai kematian. Zat ini termasuk salah satu komponen gas buang kendaraan bermotor dan asap industri. Karbon monoksida terbentuk karena pembakaran yang tidak sempuma dari bahan bakar yang mengandung karbon. Molekul Ozon Ozon adalah bentuk lain dari oksigen, yaitu sebagai molekul triatomik 03. Ozon terdapat di lapisan atas atmosfer, yaitu pada lapisan stratosfer. Ozon berfungsi menyerap radiasi ultraviolet dari matahari. Radiasi ultraviolet yang berlebihan dapat merusak kehidupan di muka bumi. Ozon termasuk gas yang sangat reaktif DAFTAR PUSTAKA Wening, 2009, Kimia untuk SMA dan MA kelas XII, Jakarta Pusat perbukuan Departemen Pendidikan Nasional Mungkin Dibawah Ini yang Kamu Cari Penemuan Karbon Karbon sudah dikenal sejak jaman dahulu berupa jelaga, arang, grafit dan intan. Budaya kuno tentu saja tidak menyadari bahwa zat-zat ini memiliki bentuk yang berbeda dari unsur yang sama. Ilmuwan Prancis Antoine Lavoisier menyebut karbon dan dia melakukan berbagai percobaan untuk mengungkapkan sifatnya. Pada 1772 ia mengumpulkan dana dengan ahli kimia lain untuk membeli berlian, yang mereka masukkan ke dalam toples kaca tertutup. Mereka memfokuskan sinar matahari pada berlian dengan kaca pembesar raksasa yang luar biasa dan melihat berlian itu terbakar dan menghilang. Lavoisier menggunakan lensa raksasa dalam percobaan pembakaran Lavoisier mencatat berat keseluruhan toples tidak berubah dan saat terbakar, berlian tersebut dikombinasikan dengan oksigen untuk membentuk karbon dioksida. Ia menyimpulkan bahwa berlian dan arang terbuat dari unsur yang sama yaitu karbon. Pada tahun 1779, ilmuwan Swedia Carl Scheele menunjukkan bahwa grafit terbakar membentuk karbon dioksida dan karenanya harus menjadi bentuk lain dari karbon. Pada tahun 1796, ahli kimia Inggris Smithson Tennant menetapkan bahwa berlian itu murni karbon dan bukan senyawa karbon, karena terbakar hanya membentuk karbon dioksida. Bentuk Karbon nanotube Tennant juga membuktikan bahwa ketika bobot yang sama dari arang dan berlian dibakar, mereka menghasilkan jumlah karbon dioksida yang sama. Pada tahun 1855, ahli kimia Inggris Benjamin Brodie menghasilkan grafit murni dari karbon, yang membuktikan grafit adalah bentuk karbon. Meskipun sebelumnya telah dicoba tanpa keberhasilan, pada tahun 1955 ilmuwan Amerika Francis Bundy dan rekan sekerja di General Electric akhirnya menunjukkan bahwa grafit dapat diubah menjadi berlian pada suhu dan tekanan tinggi. Pada tahun 1985, Robert Curl, Harry Kroto dan Richard Smalley menemukan fullerenes, bentuk baru karbon di mana atom disusun dalam bentuk bola sepak. Fullerene yang paling terkenal adalah buckminsterfullerene, yang juga dikenal sebagai C60, yang terdiri dari 60 atom karbon. Sebuah keluarga besar fullerenes ada, mulai dari C20 dan mencapai hingga C540. Permukaan graphene berada pada nanopartikel oksida indium timah, yang membantu mengamankan dua nanopartikel platinum biru untuk katalisis yang lebih baik dalam bahan bakar. Allotrope karbon yang paling baru ditemukan adalah graphene, yang terdiri dari satu lapisan atom karbon yang disusun dalam segi enam. Jika lapisan ini ditumpuk satu sama lain, grafit akan menjadi hasilnya. Graphene memiliki ketebalan hanya satu atom. Penemuan Graphene diumumkan pada tahun 2004 oleh Kostya Novoselov dan Andre Geim, yang menggunakan pita perekat untuk melepaskan satu lapisan atom dari grafit untuk menghasilkan alotrop baru. Fakta Menarik tentang Karbon 1. Sekitar 20% berat organisme hidup adalah karbon. DNA. Molekul heliks ganda yang terkenal dimungkinkan oleh kemampuan karbon untuk membentuk rantai molekul yang panjang. 2. Lebih banyak senyawa yang diketahui mengandung karbon daripada yang tidak. 3. Berlian adalah penggosok yang sangat baik karena merupakan bahan umum yang paling keras dan juga memiliki konduktivitas termal tertinggi. Ini bisa menggiling zat apapun, sementara panas yang dihasilkan oleh gesekan dilakukan dengan cepat. 4. Atom karbon di tubuh kita seluruhnya merupakan bagian dari fraksi karbon dioksida di atmosfer. 5. Graphene adalah material tertipis dan terkuat yang pernah dikenal. Teleskop Antariksa Inframerah NASA Spitzer telah mengidentifikasi buckminsterfullerene bulky balls yang setara dengan massa sampai 15 bulan kita di galaksi kerdil kecil Magellanic Cloud. terbuat dari kristal atom 2 dimensi, sebagaimana pertama kali struktur seperti itu pernah dilihat. 7. Grafit dengan pensil mekanik biasa memiliki diameter 0,7 mm. Ini sama dengan 2 juta lapisan graphene. 8. Ban mobil berwarna hitam karena sekitar 30% karbon hitam, yang ditambahkan karet untuk memperkuatnya. Karbon hitam juga membantu melindungi dari kerusakan UV pada ban. 9. Karbon dibuat di dalam bintang saat mereka membakar helium dalam reaksi fusi nuklir. Karbon adalah bagian dari abu’ yang dibentuk oleh pembakaran helium. 10. Karbon mengalami reaksi fusi nuklir di bintang-bintang berat untuk membuat neon, magnesium dan oksigen. Atom dari gas mulia extraterrestrial helium-3 dan argon-36 telah ditemukan terperangkap dalam bulkyballs di Bumi. Bulkyballs tiba di komet atau asteroid dan ditemukan di bebatuan yang terkait dengan kepunahan massal Permian-Triass 250 juta tahun yang lalu. 11. Karbon adalah unsur keempat yang paling melimpah di alam semesta. Penampilan dan Karakteristik Efek berbahaya Karbon murni memiliki toksisitas yang sangat rendah. Penghirupan debu debu hitam dalam jumlah besar jelaga / debu batubara dapat menyebabkan iritasi dan kerusakan paru-paru. Karakteristik Karbon bisa ada dengan beberapa struktur 3 dimensi yang berbeda dimana atomnya diatur secara berbeda allotrop. Tiga alotropat kristal yang umum adalah graphite, diamond, dan biasanya fullerenes. Grafena memiliki struktur kristal 2D. Fullerenes kadang-kadang ada dalam bentuk amorf. Kiri Pembakaran batubara terutama karbon amorf di udara. Kanan Berlian kristal karbon. berlian terbakar sekitar 800 C, sehingga sulit diambil gambarnya Karbon juga bisa ada dalam keadaan amorf. Banyak alotrop yang biasa digambarkan sebagai amorf, bagaimanapun, seperti karbon kaca, jelaga, atau karbon hitam biasanya memiliki struktur yang cukup agar tidak benar-benar amorf. Meskipun tabung nano kristal telah diamati, umumnya amorf. Struktur delapan alotrop ditampilkan di bagian bawah ini. Struktur delapan alotrop karbon a Diamond b Grafit c Lonsdaleite d C60 Buckminsterfullerene e C540 Fullerene f C70 Fullerene g Amorf karbon h Nanotube karbon berdinding tunggal Menariknya, grafit adalah salah satu zat terlembut dan berlian yang terkeras, yang sampai saat ini, menjadi zat alami yang paling sulit terjadi. Alotrop karbon yang sangat langka, lonsdaleite telah dihitung, dalam bentuk murninya menjadi 58% lebih kuat dari pada berlian. Lonsdaleite adalah jaringan karbon seperti berlian yang memiliki struktur heksagonal grafit. Hal itu dilakukan saat meteorit yang berisi grafit menabrak tubuh lain, seperti Bumi. Suhu dan tekanan yang tinggi dari dampak mengubah grafit menjadi lonsdaleite. Karbon memiliki titik leleh / sublimasi tertinggi dari semua elemen dan, dalam bentuk berlian, memiliki konduktivitas termal tertinggi dari unsur apapun. Karbon nanotube memiliki kekuatan tarik yang luar biasa – dua lipat lebih tinggi dari serat grafit, kevlar atau baja. Konduktivitas termal Diamond yang tinggi adalah asal mula istilah slang es’. Pada suhu kamar khas suhu tubuh kita akan lebih tinggi dari pada ruangan, bila dalam ruangan terdapat berlian besar yang mungkin kita kebetulan terbaring ditu. Maka Anda menyentuh berlian ini, konduktivitas termalnya yang tinggi membawa panas menjauh dari kulit kita lebih cepat daripada bahan lainnya. Otak kit menafsirkan transfer cepat energi panas ini dari kulit kita karena Anda menyentuh sesuatu yang sangat dingin, sehingga berlian pada suhu kamar bisa terasa seperti es. Penggunaan Karbon dalam bentuk batu bara, yang terutama karbon digunakan sebagai bahan bakar. digunakan untuk ujung pensil, cawan lebur suhu tinggi, sel kering, elektroda dan sebagai pelumas. digunakan dalam perhiasan dan karena sifatnya yang sangat keras di industri digunakan untuk memotong, mengebor, menggiling, dan memoles. hitam digunakan sebagai pigmen hitam dalam tinta cetak. bisa membentuk paduan dengan besi, yang paling umum adalah baja karbon. radioaktif 14C digunakan dalam penanggalan arkeologi. karbon penting di banyak bidang industri kimia – karbon membentuk sejumlah besar senyawa dengan hidrogen, oksigen, nitrogen dan unsur lainnya. Kelimpahan dan Isotop Kelimpahan kerak bumi 200 bagian per juta berat, 344 bagian per juta per mol Kelimpahan sistem tata surya 3000 bagian per juta berat, 300 bagian per juta per mol Biaya, murni $ 2,4 per 100g Biaya,curah $ per 100g Sumber Karbon dapat diperoleh dengan cara membakar senyawa organik dengan oksigen yang tidak mencukupi. Keempat alotrop karbon yang paling banyak adalah graphite, diamond, amorf carbon dan fullerene. Berlian alami ditemukan di kimberlite dari gunung berapi purba. Grafit juga bisa ditemukan di deposito alami. Fullerenes ditemukan sebagai produk sampingan dari percobaan balok molekul pada tahun 1980an. Karbon amorf adalah unsur utama arang, jelaga karbon hitam, dan karbon aktif. Isotop 13 karbon merupakan yang mempunyai waktu paruh diketahui, dengan jumlah massa 8 sampai 20. Karbon alami adalah campuran dua isotop dan ditemukan dalam persentase yang ditunjukkan12C 99% dan 13C 1%.. Isotop 14C, dengan masa paruh 5730 tahun, banyak digunakan untuk mengolah bahan-bahan berkarbon seperti kayu, spesimen arkeologi, dan lain-lain sampai usia tahun. Btari NadineKarbon sebagai Unsur KimiaKarbon merupakan unsur kimia yang mempunyai simbol C dan nomor atom 6 pada tabel periodik. Unsur ini termasuk dalam golongan non-logam dan memiliki valensi 4, yang berarti ada 4 elektron yang membentuk ikatan kovalen. Karbon sendiri merupakan salah satu unsur yang telah diketahui keberadaannya sejak zaman kuno, dan dapat dikatakan sebagai unsur dasar segala kehidupan di bumi. Bahkan, 20% dari tubuh manusia terdiri dari karbon dalam tubuh manusia maupun makhluk hidup lainnya tidak berada dalam bentuk unsur karbon, melainkan senyawa atau telah bergabung dengan unsur lain, seperti hidrogen dan oksigen. Meski banyak sekali jenis senyawa yang terbentuk dari karbon, karbon jarang sekali bereaksi di bawah kondisi normal temperatur dan tekanan standar. Karbon tahan terhadap hampir semua oksidator, kecuali oksidator yang sangat Karbon dalam LingkunganSemua makhluk hidup akan mengeluarkan karbon’ khususnya dalam bentuk senyawa karbon dioksida CO2. Karbon dioksida salah satunya dikeluarkan tiap makhluk hidup dari proses pernafasan. Kita menghirup oksigen O2 dan mengeluarkan karbon dioksida CO2. Apakah oksigen akan habis jika kita hanya menghirupnya dan tidak memproduksi oksigen?Sederhananya, CO2 akan diserap oleh tumbuh-tumbuhan dan melalui proses fotosintesis, oksigen akan kembali dihasilkan ke udara. Namun, laju produksi CO2 jauh lebih cepat daripada produksi O2. Dengan adanya industri, kemajuan teknologi, dan pertumbuhan populasi, kadar karbon dioksida di bumi meningkat pesat. Sementara itu, lahan-lahan hijau semakin konteks lingkungan, karbon yang dimaksud akan merusak adalah gas-gas emisi yang memiliki kandungan karbon dioksida tinggi. Gas-gas ini dihasilkan dari pembakaran senyawa yang mengandung karbon. Misalnya, asap dari pembakaran bensin, solar, kayu, daun, gas LPG, dan bahan bakar lain yang mengandung karbon menjadi salah satu kontributor terbesar dalam perubahan iklim global yang berdampak buruk pada lingkungan dan kelangsungan hidup kadar karbon dioksida, terutama emisi karbon yang dihasilkan oleh industri dan aktivitas manusia, telah memberikan sejumlah dampak signifikan terhadap lingkungan. Kandungan karbon dioksida dalam emisi yang terperangkap di atmosfer menyebabkan peningkatan suhu bumi. Berikut ini beberapa dampak dari peningkatan suhu bumi akibat emisi Es di KutubPanasnya suhu bumi akan menyebabkan lapisan es di kutub mencair. UNDP menyatakan bahwa lapisan es di laut Artik telah berkurang jauh sejak tahun 1979, dengan kecepatan sebesar juta km2 setiap dekade. Mencairnya es di kutub menyebabkan kenaikan permukaan air laut. Kekeringan dan Kekurangan Air BersihPeningkatan suhu bumi mengakibatkan perubahan iklim menjadi lebih panas. Perubahan iklim drastis ini dapat mengurangi sumber air bersih, sebab permukaan air laut naik dan terjadi kekeringan di AlamPerubahan iklim akan menyebabkan cuaca ekstrim, yang dapat berujung pada bencana alam. Banjir, angin topan, dan tsunami adalah beberapa dampak destruktif dari perubahan iklim tersebut. FAO Food & Agriculture Organization melaporkan bahwa saat ini jumlah bencana alam terjadi 3 kali lipat lebih banyak dibandingkan dengan tahun 1970-an dan pada Rantai MakananSektor pertanian menyerap sekitar 63% dari dampak bencana alam, menurut FAO, dibandingkan dengan sektor-sektor lain, seperti pariwisata, perdagangan, dan industri. Hal ini tentu mengganggu sumber pangan manusia. Pasalnya, banyaknya jumlah tanaman produksi yang rusak akibat cuaca tak menentu akan mengurangi jumlah pasokan bahan dan Penyebaran PenyakitKenaikan suhu bumi memperluas wilayah tropis di bumi. Perluasan ini pun akan turut mempermudah penyebaran penyakit-penyakit tropis ke wilayah sub-tropis, seperti malaria. Kerusakan Ekosistem LautLaut dapat menyerap emisi karbon dioksida hingga 40 persen. Namun, semakin tinggi kadar CO2 yang diserap oleh laut, kondisi laut pun akan semakin asam. Tingginya kadar keasaman dan peningkatan suhu air laut akan merusak terumbu karang atau coral diingat bahwa terumbu karang memegang peranan penting dalam ekosistem laut, yaitu sebagai sarang bagi ikan-ikan kecil dan plankton. Minimnya jumlah ikan kecil dan plankton tentu akan mengganggu rantai makanan bagi makhluk hidup laut lainnya. Menjaga Jumlah Emisi Karbon Lewat Perdagangan Karbon di BursaUrgensi penanganan masalah iklim akibat emisi karbon semakin mendesak. Tidak hanya masyarakat, pemerintah dan swasta raksasa pun perlu mencanangkan komitmen global untuk permasalahan ini. Pada 12 Desember 2015, sebanyak 195 negara termasuk Indonesia, menyepakati perjanjian iklim global yang dikenal sebagai Perjanjian Paris Paris Agreement. Perjanjian ini sepenuhnya bersifat sukarela, di mana semua negara yang menyepakatinya berkomitmen untuk menurunkan emisi gas rumah kaca dan memastikan suhu global tidak naik lebih dari 2˚C menjaga kenaikan suhu global tetap di bawah Perjanjian Paris mulai berlaku efektif pada 4 November 2016. Melanjutkan kesepakatan tersebut, skema-skema perdagangan karbon global pun dilaksanakan untuk menjaga jumlah emisi karbon yang dikeluarkan ke atmosfer. Terkait pengawasan emisi karbon, perdagangan karbon umumnya dilakukan melalui bursa komoditi dengan standar satuan tertentu. “Karbon” yang dimaksud dalam perdagangan karbon di bursa adalah kredit karbon. Secara sederhana, kredit karbon merepresentasikan hak’ menghasilkan karbon. Kredit ini dihasilkan oleh proyek-proyek penghijauan dengan metode perhitungan potensi penyerapan karbon yang telah diakui secara itu, usaha maupun instansi yang menghasilkan emisi karbon lebih dari kredit atau hak’ yang dimiliki, dapat membeli kredit karbon yang dijual di pasar karbon. Dengan demikian, kita dapat mengontrol sekaligus menyeimbangkan jumlah emisi karbon yang dikeluarkan ke atmosfer bumi dan menjaga kenaikan suhu global di bawah juga artikel lainnya SyariahMurabahahDerivatifSharia Senyawa organik atau disebut juga senyawa karbon merupakan senyawa yang terdiri dari unsur karbon, hidrogen, oksigen, nitrogen, kecuali karbida, karbonat, dan oksida karbon. Pembakaran sempurna adalah reaksi pembakaran dengan jumlah oksigen yang cukup sehingga menghasilkan gas karbon dioksida . Gas merupakan salah satu gas rumah kaca yang keberadaannya di atmosfer dapat menyebabkan panas bumi terperangkap yang disebut juga dengan efek rumah kaca. Sebenarnya efek rumah kaca sangat bermanfaat untuk kehidupan di bumi karena menjaga sebagian panas agar tetap ada di bumi sehingga manusia, hewan, dan tumbuhan dapat bertahan hidup. Namun, peningkatan gas rumah kaca lama-kelamaan akan menimbulkan dampak negatif seperti pemanasan global, yang berdampak pada iklim yang tidak stabil sehingga pada akhirnya akan menyebabkan bencana alam di berbagai wilayah dunia, seperti mencairnya es di kutub dan gangguan ekologis. Dengan demikian, dampak negatif pembakaran sempurna senyawa organik adalah menyebabkan efek rumah kaca. Jadi, jawaban yang benar adalah C.

jelaskan dampak negatif unsur karbon dan senyawa karbon